Amfolity
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/be/Glycine_pI.png/220px-Glycine_pI.png)
GlyH2: kation H3N+CH2COOH
GlyH: zwitterjon H3N+CH2COO−
Gly: anion H2NCH2COO−
Amfolity, substancje amfiprotyczne, elektrolity amfoteryczne – związki chemiczne, których cząsteczki zawierają zarówno grupy kwasowe, jak i zasadowe. Uogólniając, zgodnie z teorią Brønsteda, amfolitami są substancje, które w reakcjach w roztworze mogą przyłączać bądź odłączać protony. Amfolity w zależności od pH środowiska w którym się znajdują mogą występować w postaci:
- amfijonów (jonów obojnaczych, zwitterjonów) – środowisko obojętne
- kationów – środowisko kwasowe
- anionów – środowisko zasadowe
Przykładem amfolitów są aminokwasy lub woda.
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d3/AlaninAnionUndKation.svg/120px-AlaninAnionUndKation.svg.png)
Media użyte na tej stronie
Zwitterionic form of DL-alanine
Gycine speciation with isoelectric point