Chlorek aktynu(III)
| |||||||||||||
| Ogólne informacje | |||||||||||||
| Wzór sumaryczny | AcCl3 | ||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Masa molowa | 333 g/mol | ||||||||||||
| Wygląd | białe kryształy[1] | ||||||||||||
| Identyfikacja | |||||||||||||
| Numer CAS | 22986-54-5 | ||||||||||||
| PubChem | 86218203 | ||||||||||||
| |||||||||||||
| |||||||||||||
| |||||||||||||
| |||||||||||||
| |||||||||||||
| Podobne związki | |||||||||||||
| Inne aniony | AcF 3, AcBr 3, AcI 3 | ||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | |||||||||||||
Chlorek aktynu(III), AcCl
3 – nieorganiczny związek chemiczny, sól kwasu chlorowodorowego i aktynu na III stopniu utlenienia.
Otrzymywanie
Może zostać otrzymany poprzez reakcję wodorotlenku aktynu(III) z tetrachlorometanem w temperaturze 960 °C[2]:
- 2Ac(OH)
3 + 3CCl
4 → 2AcCl
3 + 3CO
2 + 6HCl
Zastosowanie
Można go zastosować w reakcji otrzymywania tlenochlorku aktynu(III), AcOCl w temperaturze 1000 °C[2]:
- AcCl
3 + H
2O → AcOCl + 2HCl
Przypisy
- ↑ a b c d CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M. Haynes (red.), wyd. 97, Boca Raton: CRC Press, 2016, s. 4-44, ISBN 978-1-4987-5429-3 (ang.).
- ↑ a b L. Morss, Norman Edelstein, Jean Fuger: The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (3rd ed., Volumes 1-5)., ISBN 978-1-4020-3598-2, s. 36