Chlorek chromu(II)

Chlorek chromu(II)

Cr2+      Cl−
Nazewnictwo Nomenklatura systematyczna (IUPAC) chlorek chromu(II) Inne nazwy i oznaczenia chlorek chromawy
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	CrCl2
Masa molowa	122,90 g/mol
Wygląd	białe krystaliczne ciało stałe[1]
Identyfikacja
Numer CAS	10049-05-5
PubChem	24871
InChI InChI=1S/2ClH.Cr/h2*1H;/q;;+2/p-2 InChIKey XBWRJSSJWDOUSJ-UHFFFAOYSA-L
Właściwości Gęstość 2,8 g/cm³[1]; ciało stałe Rozpuszczalność w wodzie bardzo dobrze rozpuszczalny[1] Temperatura topnienia 823–825 °C[2] Temperatura wrzenia 1200 °C[1] 1300 °C[1]
Niebezpieczeństwa Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Sigma-Aldrich Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów Na podstawie podanej karty charakterystyki Uwaga Zwroty H H302, H315, H319, H335 Zwroty P P261, P305+P351+P338 Europejskie oznakowanie substancji oznakowanie ma znaczenie wyłącznie historyczne Na podstawie podanej karty charakterystyki Szkodliwy (Xn) Zwroty R R22, R36/37/38 Zwroty S S26, S36 Numer RTECS GB5250000 Dawka śmiertelna LD50 1870 mg/kg (szczur, doustnie)
Podobne związki
Inne kationy	chlorek chromu(III)
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Chlorek chromu(II), CrCl₂ – nieorganiczny związek chemiczny, sól kwasu solnego i chromu na II stopniu utlenienia.

Otrzymywanie

Można go otrzymać przez redukcję metalicznym cynkiem chlorku chromu(III) lub dichromianów bez dostępu powietrza, w roztworach silnie zakwaszonych kwasem solnym^[3][4]. Redukcję można także przeprowadzić działając wodorem na stały CrCl₃ w postaci bezwodnej^[4]. Alternatywną metodą jest reakcja metalicznego chromu z suchym chlorowodorem^[4].

Właściwości

Właściwości fizyczne

Bezwodny chlorek chromu(II) jest bezbarwnym ciałem krystalicznym^[5]. Jego roztwory mają natomiast zabarwienie niebieskie ze względu na powstawanie jonu kompleksowego [Cr(H₂O)₆]^2+[4]. Także niebieski jest tetrahydrat, o wzorze Cr(H₂O)₄Cl₂·4H₂O, tworzący higroskopijne kryształy^[5].

Właściwości chemiczne

CrCl₂ jest silnym reduktorem. Aby zabezpieczyć jego roztwory przed utlenieniem przez powietrze, zabezpiecza się je warstwą ligroiny. Z wody wypiera powoli wodór^[5], reakcję tę przyspiesza podwyższona temperatura i obecność jonów innych metali^[3]:

2Cr²⁺ + 2H₂O → 2Cr(OH)²⁺ + H₂↑

Zastosowanie

Stosowany jest do wytwarzania innych związków chromu i chromu metalicznego oraz jako katalizator w chemii organicznej^[5].

Przypisy