Chlorek litu
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wzór sumaryczny | LiCl | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Masa molowa | 42,39 g/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wygląd | białe, higroskopijne, sześcienne kryształy lub proszek[1] o smaku podobnym do soli[2] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Numer CAS | 7447-41-8 16712-20-2 (monohydrat) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| PubChem | 433294 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Inne aniony | LiF, LiBr, LiI | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Inne kationy | NaCl, KCl, RbCl, CsCl | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Chlorek litu – nieorganiczny związek chemiczny, sól litowa kwasu solnego. Jedna z najbardziej higroskopijnych substancji[1].
Otrzymywanie
Chlorek litu otrzymywany jest poprzez reakcję węglanu litu lub wodorotlenku litu z kwasem chlorowodorowym, a następnie krystalizację, która powyżej 95 °C daje sól bezwodną[2]:
- Li2CO3 + 2HCl → 2LiCl + CO2 + H2O
- LiOH + HCl → LiCl + H2O
Z gorącego roztworu po ochłodzeniu formują się kryształy monohydratu.
Chlorek litu może być także uzyskiwany z naturalnych solanek oraz poprzez spalanie metalicznego litu w gazowym chlorze[2].
Właściwości termochemiczne
| LiCl | LiCl·H2O | LiBr·2H2O | LiBr·3H2O | jednostka | |
| ΔHof | −97,66 | −170,3 | −242,0 | −313,4 | kcal/mol |
| ΔGof | −91,87 | −151,0 | |||
| So | 14,18 | 24,58 | cal/mol·K | ||
| Cp | 11,47 |
Zastosowanie
Chlorek litu wykorzystuje się do produkcji litu poprzez elektrolizę. W metalurgii stosuje się go, wraz z chlorkiem potasu (LiCl – 41 mol%, KCl – 59 mol%), jako mieszaninę eutektyczną. Oprócz tego znalazł zastosowanie w niskotemperaturowych bateriach dry-cell, jako osuszacz w klimatyzacji, topnik w spawaniu i lutowaniu, desykant, sztucznych ogniach oraz w wodach mineralnych i napojach bezalkoholowych[2]. W biologii molekularnej wykorzystywany do selektywnego wytrącania RNA z roztworów[6].
Wpływ na zdrowie
Sole litu w dużych dawkach mają negatywny wpływ na ośrodkowy układ nerwowy. W małych dawkach mają działanie neuroochronne[7].
Przypisy
- ↑ a b c d e f g h i j David R. Lide (red.), CRC Handbook of Chemistry and Physics, wyd. 90, Boca Raton: CRC Press, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0 (ang.).
- ↑ a b c d e f g h i j k Pradyot Patnaik: Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2003. ISBN 0-07-049439-8.
- ↑ Lithium chloride, anhydrous, karta charakterystyki wydana na obszar Polski, Alfa Aesar (Thermo Fisher Scientific), numer katalogowy 13684 [dostęp 2021-11-20].
- ↑ Lithium chloride, [w:] ChemIDplus [online], United States National Library of Medicine [dostęp 2010-08-20] (ang.).
- ↑ Lithium chloride (nr L4408) (ang.) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck KGaA) na obszar Stanów Zjednoczonych. [dostęp 2011-07-02]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
- ↑ Steve Pascolo: RNA-Based Therapies. W: Shayne Cox Gad: Drug Discovery Handbook. John Wiley & Sons, Inc., 2005, s. 1291–1292. DOI: 10.1002/0471728780.ch27. ISBN 978-0-471-72878-8.
- ↑ Nonaka, Shigeyuki, Chuang, De-Maw. Neuroprotective effects of chronic lithium on focal cerebral ischemia in rats. „NeuroReport”. 9 (9), 1998. PMID: 9674597.
Przeczytaj ostrzeżenie dotyczące informacji medycznych i pokrewnych zamieszczonych w Wikipedii.
Media użyte na tej stronie
The Star of Life, medical symbol used on some ambulances.
Star of Life was designed/created by a National Highway Traffic Safety Administration (US Gov) employee and is thus in the public domain.
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for hazardous substances
The "fire diamond" as defined by NFPA 704. It is a blank template, so as to facilitate populating it using CSS.