Chlorek talu(I)

Chlorek talu(I)
	struktura krystaliczna chlorku talu(I)
Nazewnictwo
	Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
konst.	chlorek talu(I), monochlorek talu
	Inne nazwy i oznaczenia
Stocka	chlorek talu(I)
	Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	TlCl
Masa molowa	239,84 g/mol
Wygląd	biały, krystaliczny proszek
	Identyfikacja
Numer CAS	7791-12-0
PubChem	24642
DrugBank	DB09316
SMILES
	Cl[Tl]
InChI
	InChI=1S/ClH.Tl/h1H;/q;+1/p-1
	InChIKey
	GBECUEIQVRDUKB-UHFFFAOYSA-M
Właściwości
	Gęstość
	7,0 g/cm³ (25 °C); ciało stałe
	Rozpuszczalność w wodzie
	2,9 g/l (25 °C)
	w innych rozpuszczalnikach
	nierozpuszczalny w etanolu
Temperatura topnienia	430–431 °C
Temperatura wrzenia	720 °C
Budowa
Układ krystalograficzny	regularny
Moment dipolowy	4,54299 D
Niebezpieczeństwa
	Globalnie zharmonizowany system; klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
	Na podstawie podanego źródła
Zwroty H	H300, H330, H373, H411
Zwroty P	P273, P301+P310+P330, P304+P310+P340, P314
Dawka śmiertelna	LD50 24 mg/kg (mysz, drogą pokarmową); LDLo 8 mg/kg (człowiek)
	Podobne związki
Podobne związki	TlCl; 3
	Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą; stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Chlorek talu(I), TlCl – nieorganiczny związek chemiczny, połączenie chloru i talu na I stopniu utlenienia.

Właściwości

W temperaturze pokojowej jest białym, krystalicznym proszkiem, słabo rozpuszczalnym w wodzie. Topi się w temperaturze 430 °C, wrze w 720 °C^[1]. Jest trujący, w przypadku człowieka zanotowano zatrucie śmiertelne po przyjęciu dawki 8 mg/kg m.c.^[4]

Zastosowanie

Jest stosowany w monitorach lamp do opalania oraz jako katalizator^[5].

Przypisy

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g Thallium(I) chloride, [w:] GESTIS-Stoffdatenbank [online], Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, ZVG: 004610 [dostęp 2022-02-08] (niem. • ang.).
↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M.W.M. Haynes (red.), wyd. 97, Boca Raton: CRC Press, 2016, s. 4-90, 9-65, ISBN 978-1-4987-5429-3 (ang.).
↑ Thallous chloride, [w:] ChemIDplus [online], United States National Library of Medicine [dostęp 2022-02-08] (ang.).
↑ ^a ^b Thallous chloride, [w:] DrugBank [online], University of Alberta, DB09316 [dostęp 2022-02-08] (ang.).
↑ Michael D.M.D. Larrañaga Michael D.M.D., Richard J.R.J. Lewis Richard J.R.J., sr., Robert A.R.A. Lewis Robert A.R.A., Hawley’s Condensed Chemical Dictionary, wyd. 16, John Wiley & Sons, 2016, s. 1328, ISBN 978-1-118-13515-0 (ang.).

[GESTIS-1] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g Thallium(I) chloride, [w:] GESTIS-Stoffdatenbank [online], Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, ZVG: 004610 [dostęp 2022-02-08] (niem. • ang.).

[CRC-2] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M.W.M. Haynes (red.), wyd. 97, Boca Raton: CRC Press, 2016, s. 4-90, 9-65, ISBN 978-1-4987-5429-3 (ang.).

[CID-3] Thallous chloride, [w:] ChemIDplus [online], United States National Library of Medicine [dostęp 2022-02-08] (ang.).

[DrugBank-4] Thallous chloride, [w:] DrugBank [online], University of Alberta, DB09316 [dostęp 2022-02-08] (ang.).

[tal3-5] Michael D.M.D. Larrañaga Michael D.M.D., Richard J.R.J. Lewis Richard J.R.J., sr., Robert A.R.A. Lewis Robert A.R.A., Hawley’s Condensed Chemical Dictionary, wyd. 16, John Wiley & Sons, 2016, s. 1328, ISBN 978-1-118-13515-0 (ang.).

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

1. Litowców	LiCl NaCl KCl RbCl CsCl
2. Berylowców	BeCl 2 MgCl 2 CaCl 2 SrCl 2 BaCl 2 RaCl 2
3. Skandowców	ScCl 3 YCl 3 LaCl 3 AcCl 3
4. Tytanowców	TiCl 2 TiCl 3 TiCl 4 ZrCl 2 ZrCl 3 ZrCl 4 ZrOCl 2 HfCl 4 HfOCl 2
5. Wanadowców	VCl 2 VCl 3 VCl 4 VOCl VOCl 2 VOCl 3 NbCl 3 NbCl 5 NbOCl 3 TaCl 5
6. Chromowców	CrCl 2 CrCl 3 MoCl 2 (Mo 3Cl 6) MoCl 3 MoCl 4 MoCl 5 WCl 2 WCl 4 WCl 5 WCl 6
7. Manganowców	MnCl 2 MnCl 3 TcCl 3 ReCl 3 ReCl 5
8. Żelazowców	FeCl 2 FeCl 3 (Fe 2Cl 6) Fe 2Cl 5 RuCl 3 RuCl 4 OsCl 2 OsCl 3 OsCl 4
9. Kobaltowców	CoCl 2 CoCl 3 RhCl 3 IrCl 2 IrCl 3 IrCl 4
10. Niklowców	NiCl 2 PdCl 2 PtCl 2 PtCl 3 PtCl 4
11. Miedziowców	CuCl (Cu 2Cl 2) CuCl 2 Cu(OH)Cl AgCl AuCl AuCl 3 (Au 2Cl 6)
12. Cynkowców	ZnCl 2 Zn(OH)Cl 2 CdCl 2 Cd(OH)Cl 2 Hg 2Cl 2 HgCl 2
13. Borowców	BCl 3 AlCl 3 GaCl 2 GaCl 3 InCl InCl 2 InCl 3 TlCl TlCl 3
14. Węglowców	CCl 4 SiCl 4 GeCl 2 GeCl 4 GeOCl 2 SnCl 2 SnCl 4 Sn 2OCl 2 SnOCl 2 PbCl 2 Pb(OH)Cl PbCl 4
15. Azotowców	NCl 3 NH 4Cl NOCl PCl 2 PCl 3 POCl 3 PCl 5 AsCl 3 AsCl 5 SbCl 3 SbCl 5 BiCl 3 BiCl 2 BiOCl
16. Tlenowców	S 2Cl 2 SCl 2 SCl 4 SOCl 2 SO 2Cl 2 Se 2Cl 2 SeCl 4 SeO 2Cl 2 TeCl 2 TeCl 4 PoCl 2 PoCl 4
17. Fluorowców	ICl ICl 3 BrCl

Navigation

Nawigacja

Portale tematyczne

Chlorek talu(I)

Właściwości

Zastosowanie

Przypisy

Media użyte na tej stronie