Fluorek chromu(III)

Fluorek chromu(III)
     Cr3+      F−
     Cr3+      F
Ogólne informacje
Wzór sumarycznyCrF3
Masa molowa108,99 g/mol
Wyglądkrystaliczne, zielone ciało stałe
Identyfikacja
Numer CAS7788-97-8
PubChem10154021
Podobne związki
Inne anionyCrCl3
Inne kationyMnF3, AlF3
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Fluorek chromu(III), CrF3nieorganiczny związek chemiczny z grupy chlorków, sól kwasu fluorowodorowego i chromu na III stopniu utlenienia.

Właściwości

Fluorek chromu(III) jest krystalicznym ciałem stałym o zielonej barwie, nierozpuszczalnym w wodzie i etanolu[2]. Topi się w temperaturze powyżej 1000 °C[1] lub w 1400 °C[2]. Tworzy hydraty zawierające 3–9 cząsteczek wody, przy czym związki o niskiej zawartości wody mają barwę zieloną, a związki wysoko uwodnione są fioletowe[1]. Wszystkie wodziany mają strukturę oktaedryczną. W substancjach zielonych występują cząsteczki CrF3(H2O)3, natomiast substancje fioletowe zawierają jony [Cr(H2O)6]3+, jak np. związek dziewięciowodny, [Cr(H2O)6]F3·3H2O[3].

Otrzymywanie

Bezwodny fluorek chromu(III) można otrzymać podczas ogrzewania chlorku chromu(III) w strumieniu fluorowodoru[4]:

CrCl3 + 3HF → CrF3 + 3HCl

Na skalę przemysłową uwodniony zielony fluorek chromu(III) otrzymuje się w reakcji uwodnionego tlenku chromu(III) z gorącym kwasem fluorowodorowym[1]:

Cr2O3 + 6HF + 3H2O → 2CrF3(H2O)3

Zastosowanie

Fluorek chromu(III) jest używany w technologiach barwników i pigmentów oraz jako inhibitor korozji[1].

Przypisy

  1. a b c d e f g Gerd Anger i inni, Chromium Compounds, [w:] Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley‐VCH, ISBN 978-3-527-30385-4 (ang.).
  2. a b CRC Handbook of Chemistry and Physics, David R. Lide (red.), wyd. 83, Boca Raton: CRC Press, 2002, s. 4-18, ISBN 978-0-8493-1556-5.
  3. Frank H. Herbstein, Moshe Kapon, George M. Reisner. Crystal structures of chromium(III) fluoride trihydrate and chromium(III) fluoride pentahydrate. Structural chemistry of hydrated transition metal fluorides. Thermal decomposition of chromium(III) fluoride nonahydrate. „Zeitschrift für Kristallographie – Crystalline Materials”. 171 (3–4), s. 209–224, 1985. DOI: 10.1524/zkri.1985.171.3-4.209. 
  4. W. Kwasnik: Fluorine compounds. W: Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. Georg Brauer (red.). New York, London: Academic Press, 1963, s. 257.

Linki zewnętrzne

Media użyte na tej stronie

GHS-pictogram-acid.svg
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for corrosive substances
Hazard C.svg
The hazard symbol for corrosive substances according to directive 67/548/EWG by the European Chemicals Bureau, now known as the Consumer Products Safety and Quality (CPS&Q) Unit.