Fluorek manganu(III)

Fluorek manganu(III)
	(c) Materialscientist at en.wikipedia, CC BY-SA 3.0
	(c) Materialscientist at en.wikipedia, CC BY-SA 3.0
Nazewnictwo
	Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
konst.	fluorek manganu(III), fluorek manganu(3+), trifluorek manganu
	Inne nazwy i oznaczenia
Stocka	fluorek manganu(III)
	Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	MnF; 3
Masa molowa	111,93 g/mol
Wygląd	czerwone, higroskopijne kryształy
	Identyfikacja
Numer CAS	7783-53-1
PubChem	82213
InChI
	InChI=1S/3FH.Mn/h3*1H;/q;;;+3/p-3
	InChIKey
	SRVINXWCFNHIQZ-UHFFFAOYSA-K
Właściwości
	Gęstość
	3,54 g/cm³; ciało stałe
	Rozpuszczalność w wodzie
	hydroliza
Temperatura rozkładu	600 °C
Budowa
Układ krystalograficzny	jednoskośny
Niebezpieczeństwa
	Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Sigma-Aldrich [dostęp 2020-05-12]
	Globalnie zharmonizowany system; klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
	Na podstawie podanej karty charakterystyki
Zwroty H	H272, H301, H312+332, H315, H319, H335
Zwroty P	P210, P280, P301+P310+P330, P302+P352+P312, P304+P340+P312, P305+P351+P338
Temperatura zapłonu	niepalny
Numer RTECS	OP0882600
Dawka śmiertelna	LD50 86 mg/kg (mysz, doustnie)
	Podobne związki
Inne aniony	chlorek manganu(III)
Inne kationy	fluorek chromu(III), fluorek żelaza(III)
Podobne związki	fluorek manganu(II), fluorek manganu(IV)
	Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą; stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Jest to ciało stałe o barwie czerwonego wina, hydrolizującym w wodzie^[2].

Można go otrzymać w reakcji MnI
2 (reakcja egzotermiczna, następnie ogrzewanie w 250 °C), MnF
2 (w 250 °C) lub (NH
4)
2MnF
5 z fluorem, np. ^[2]:

2MnI
2 + 13F
2 → 2MnF
3 + 4IF
5↑

Reakcję MnF
2 z fluorem można przeprowadzać też w temperaturze pokojowej, w roztworze w bezwodnym ciekłym fluorowodorze^[3]:

2MnF
2 + F
2 → 2MnF
3

Przypisy

↑ ^a ^b ^c Manganese(III) fluoride (nr 339296) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck KGaA) na obszar Polski. [dostęp 2020-05-12]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
↑ ^a ^b ^c ^d ^e W.W. Kwasnik W.W., Manganese (III) Fluoride, [w:] GeorgG. Brauer (red.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, t. 1, New York–London: Academic Press, 1963, s. 263 .
↑ Z.Z. Mazej Z.Z., Room temperature syntheses of MnF₃, MnF₄ and hexafluoromanganete(IV) salts of alkali cations, „Journal of Fluorine Chemistry”, 114 (1), 2002, s. 75–80, DOI: 10.1016/S0022-1139(01)00566-8 (ang.).

1. Litowców	LiF NaF KF RbF CsF
2. Berylowców	BeF 2 MgF 2 CaF 2 SrF 2 BaF 2 RaF 2
3. Skandowców	ScF 3 YF 3 LaF 3 AcF 3
Lantanowców	CeF 3 CeF 4 PrF 2 PrF 3 PrF 4 NdF 3 PmF 3 SmF 2 SmF 3 EuF 2 EuF 3 GdF 3 TbF 3 TbF 4 DyF 3 HoF 3 ErF 3 TmF 3 YbF 2 YbF 3 LuF 3
Aktynowców	ThF 4 PaF 4 PaF 5 UF 3 UF 4 UF 5 UF 6 UO 2F 2 NpF 3 NpF 4 NpF 6 PuF 3 PuF 4 PuF 6 AmF 3 AmF 4 CmF 3 CmF 4 BkF 3 BkF 4 CfF 3 CfF 4 EsF 3 EsF 4
4. Tytanowców	TiF 3 TiF 4 ZrF 4 HfF 4
5. Wanadowców	VF 3 VF 4 VF 5 VOF 3 NbF 4 NbF 5 TaF 5
6. Chromowców	CrF 2 CrF 3 CrF 4 CrF 5 CrF 6 CrO 2F 2 MoF 5 MoF 6 WF 4 WF 5 WF 6
7. Manganowców	MnF 2 MnF 3 MnF 4 TcF 6 ReF 6 ReF 7
8. Żelazowców	FeF 2 FeF 3 RuF 6 OsF 6
9. Kobaltowców	CoF 2 CoF 3 RhF 6 IrF 4 IrF 5 IrF 6 IrF 7
10. Niklowców	NiF 2 NiF 3 PdF 2 PdF 3 (Pd[PdF 6]) PdF 4 PdF 6 PtF 4 PtF 6
11. Miedziowców	CuF CuF 2 Ag 2F AgF AgF 2 AgF 3 AuF AuF 3 AuF 5 AuF 7 (AuF 5·F 2)
12. Cynkowców	ZnF 2 CdF 2 Hg 2F 2 HgF 2 HgF 4
13. Borowców	BF B 2F 4 BF 3 AlF AlF 3 GaF GaF 3 InF InF 3 TlF TlF 3
14. Węglowców	CF CF 4 C 2F 6 PFC SiF 4 GeF 2 GeF 4 SnF 2 SnF 4 PbF 2 PbF 4
15. Azotowców	N 2F 2 NF 3 NH 4F NOF PF 3 PF 5 POF 3 AsF 3 AsF 5 SbF 3 SbF 5 BiF 3 BiF 5
16. Tlenowców	OF 2 O 2F 2 O 3F 2 S 2F 2 SF 2 SF 4 SF 6 S 2F 10 SOF 2 SO 2F 2 Se 2F 2 SeF 2 SeF 4 SeF 6 SeO 2F 2 TeF 4 TeF 6 PoF 2 PoF 4 PoF 6
17. Fluorowców	ClF ClF 3 ClF 5 BrF BrF 3 BrF 5 IF IF 3 IF 5 IF 7
18. Helowców	HArF KrF 2 KrF 4 XeF 2 XeF 4 XeF 6 RnF 2 RnF 6