Fluoren

Fluoren

Nazewnictwo Nomenklatura systematyczna (IUPAC) difenylenometan Inne nazwy i oznaczenia 9H-fluoren
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	C13H10
Masa molowa	166,22 g/mol
Wygląd	białe lub prawie białe kryształy[1]
Identyfikacja
Numer CAS	86-73-7
PubChem	6853
SMILES C1C2=CC=CC=C2C3=CC=CC=C31
InChI InChI=1S/C13H10/c1-3-7-12-10(5-1)9-11-6-2-4-8-13(11)12/h1-8H,9H2 InChIKey NIHNNTQXNPWCJQ-UHFFFAOYSA-N
Właściwości Gęstość 1,203 g/cm³[2]; ciało stałe Rozpuszczalność w wodzie 1,69 mg/l[3] w innych rozpuszczalnikach benzen: rozpuszczalny eter dietylowy: rozpuszczalny bezwodny kwas octowy: łatwo[1] gorący etanol: rozpuszczalny[1] Temperatura topnienia 111–116 °C[2][1][3][4][5] Temperatura wrzenia 295–298 °C[3][4][2][5] logP 4,18
Niebezpieczeństwa Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Sigma-Aldrich Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów Na podstawie podanej karty charakterystyki Uwaga Zwroty H H410 Zwroty P P273, P501 Europejskie oznakowanie substancji oznakowanie ma znaczenie wyłącznie historyczne Na podstawie podanej karty charakterystyki Groźny dla środowiska (N) Zwroty R R50/53 Zwroty S S61 NFPA 704 Na podstawie podanego źródła[4] 0 1 0   Temperatura zapłonu 151–152 °C[2][4][5] Numer RTECS LL5670000 Dawka śmiertelna LD50 >2 g/kg (mysz, dootrzewnowo)
Podobne związki
Podobne związki	inden, indan
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Ten artykuł od 2012-08 wymaga zweryfikowania podanych informacji. Należy podać wiarygodne źródła, najlepiej w formie przypisów bibliograficznych. Część lub nawet wszystkie informacje w artykule mogą być nieprawdziwe. Jako pozbawione źródeł mogą zostać zakwestionowane i usunięte. Dokładniejsze informacje o tym, co należy poprawić, być może znajdują się w dyskusji tego artykułu. Po wyeliminowaniu niedoskonałości należy usunąć szablon {{Dopracować}} z tego artykułu.

Fluoren – organiczny związek chemiczny, węglowodór aromatyczny, trójcykliczny.

Otrzymywanie

Fluoren powstaje podczas ogrzewania i spalania materiału organicznego przy niedoborze tlenu. Wydobywa się go z smoły pogazowej. Fluoren powstaje tak jak i wiele innych aromatycznych policykli podczas spalania benzyny oraz olejów napędowych.

Zastosowanie

Fluoren stosuje się do produkcji farb, tworzyw sztucznych oraz pestycydów. Polifluoren jest szeroko rozpowszechniony jako luminofor w polimerowych wyświetlaczach OLED. Fluoren i kilka jego pochodnych działają jako mitogeny, tzn. stymulują podział komórek. Ta właściwość tłumaczy zastosowanie fluorenu i kwasów fluorenokarboksylowych jako środków stymulujących wzrost roślin. W medycynie stosuje się nietoksyczne pochodne fluorenu (np. fluorenon) jako leki wzmagające wzrost tkanek po transplantacji.

Zobacz też

• polifluoren

Przypisy