Jodek ołowiu

Jodek ołowiu(II)
	Struktura krystaliczna
	; Próbka strąconego związku
Nazewnictwo
	Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
konst.	dijodek ołowiu lub jodek ołowiu(II)
	Inne nazwy i oznaczenia
Stocka	jodek ołowiu(II)
	Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	PbI2
Masa molowa	461,01 g/mol
Wygląd	żółte, krystaliczne ciało stałe lub heksagonalne kryształy
	Identyfikacja
Numer CAS	10101-63-0
PubChem	24931
Właściwości
	Gęstość
	6,16 g/cm³; ciało stałe
	Rozpuszczalność w wodzie
	0,076 g/100 g (20 °C)
Temperatura topnienia	410 °C
Temperatura wrzenia	872 (rozkład) °C
Budowa
Układ krystalograficzny	heksagonalny
Niebezpieczeństwa
	Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Sigma-Aldrich
	Globalnie zharmonizowany system; klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
	Na podstawie podanej karty charakterystyki
Zwroty H	H302, H332, H360, H373, H410
Zwroty P	P201, P273, P308+P313, P501
	Europejskie oznakowanie substancji
	oznakowanie ma znaczenie wyłącznie historyczne
	Na podstawie podanej karty charakterystyki
Toksyczny; (T)	Groźny dla; środowiska; (N)
Zwroty R	R20/22, R33, R50/53, R61, R62
Zwroty S	S45, S53, S60, S61
	NFPA 704
Na podstawie; podanego źródła	0 2 0
	Podobne związki
Inne aniony	siarczek ołowiu(II); chlorek ołowiu(II)
Inne kationy	jodek litu; jodek sodu; jodek magnezu; jodek miedzi
	Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą; stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Jodek ołowiu(II), PbI₂ – nieorganiczny związek chemiczny, sól ołowiu na II stopniu utlenienia i kwasu jodowodorowego. W temperaturze pokojowej jest żółtym ciałem stałym, słabo rozpuszczalnym w wodzie. W podwyższonej temperaturze zmienia swój kolor na ceglastoczerwony.

Zastosowanie

w formie kryształów – jako detektor wysokoenergetycznych fotonów, w tym promieniowania rentgenowskiego i promieniowania gamma
jako barwnik w XIX wieku. Nie przyjął się jednak ze względu na niską stabilność

Pb + I₂ → PbI₂

Reakcje strącania rozpuszczalnych w wodzie soli ołowiu(II) np. azotanu, octanu, chlorku (PbCl₂ jest średnio rozpuszczalny) z rozpuszczalnymi w wodzie jodkami:

Pb²⁺ + 2I^- → PbI₂↓

Reakcje te są reakcjami charakterystycznymi wykorzystywanymi do jakościowego wykrywania zarówno jonów Pb²⁺, jak i jonów I⁻.

Jodek ołowiu rozpuszcza się w nadmiarze jodku potasu:

Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂↓ + 2KNO₃

PbI₂ + 2KI → K₂[PbI₄]

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Lead iodide, [w:] PubChem [online], United States National Library of Medicine, CID: 24931 (ang.).
↑ Jodek ołowiu(II) (nr 203602) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck KGaA) na obszar Polski.
↑ Florian Domka: Chemiczne metody analizy jakościowej. Poznań: Wydawnictwo Naukowe UAM, 2000, s. 79-81; 161-165. ISBN 83-232-1006-3.

1. Litowców	LiI NaI KI RbI CsI
2. Berylowców	BeI 2 MgI 2 CaI 2 SrI 2 BaI 2 RaI 2
3. Skandowców	ScI 3 YI 3 LaI 3 AcI 3
4. Tytanowców	TiI 2 TiI 3 TiI 4 ZrI 2 ZrI 3 ZrI 4 ZrOI 2 HfI 4 HfOI 2
5. Wanadowców	VI 2 VI 3 VI 4 VOI VOI 2 VOI 3 NbI 3 NbI 5 NbOI 3 TaI 5
6. Chromowców	CrI 2 CrI 3 MoI 2 (Mo 3I 6) MoI 3 MoI 4 MoI 5 WI 2 WI 4 WI 5 WI 6
7. Manganowców	MnI 2 MnI 3 TcI ReI 3 ReI 5
8. Żelazowców	FeI 2 FeI 3 (Fe 2I 6) Fe 2I 5 RuI 3 RuI 4 OsI 2 OsI 3 OsI 4
9. Kobaltowców	CoI 2 CoI 3 RhI 3 IrI 2 IrI 3 IrI 4
10. Niklowców	NiI 2 PdI 2 PtI 2 PtI 3 PtI 4
11. Miedziowców	CuI (Cu 2I 2) CuI 2 Cu(OH)I AgI AuI AuI 3 (Au 2I 6)
12. Cynkowców	ZnI 2 Zn(OH)I 2 CdI 2 Cd(OH)I 2 Hg 2I 2 HgI 2
13. Borowców	BI 3 AlI 3 GaI 2 GaI 3 InI InI 2 InI 3 TlI TlI 3
14. Węglowców	CI 4 SiI 4 GeI 2 GeI 4 GeOI 2 SnI 2 SnI 4 Sn 2OI 2 SnOI 2 PbI 2 Pb(OH)I PbI 4
15. Azotowców	NI 3 NH 4I NOI PI 2 PI 3 POI 3 PI 5 AsI 2 (As 2I 4) AsI 3 AsI 5 SbI 3 SbI 5 BiI 3 BiI 2 BrOI
16. Tlenowców	S 2I 2 SI 2 SI 4 SOI 2 SO 2I 2 Se 2I 2 SeI 4 SeO 2I 2 TeI 2 TeI 4 PoI 2 PoI 4
17. Fluorowców	BrI