Kwas chlorowy

Kwas chlorowy
Nazewnictwo
	Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
podst.	hydroksy-λ5-chloranodion
addyt.	hydroksydodioksydochlor
wodor.	wodoro(trioksydochloran)
	Inne nazwy i oznaczenia
półsyst.	kwas chlorowy
Stocka	kwas chlorowy(V)
	Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	HClO; 3
Inne wzory	HOClO; 2
Masa molowa	84,46 g/mol
Wygląd	występuje jedynie w roztworach wodnych
	Identyfikacja
Numer CAS	7790-93-4
PubChem	19654
InChI
	InChI=1S/ClHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4)
	InChIKey
	XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-N
Właściwości
	Gęstość
	1,282 g/cm³ (kwas 40%, 20 °C); ciecz
	Rozpuszczalność w wodzie
	mieszalny
Temperatura topnienia	poniżej −20 °C (kwas 18%)
Temperatura rozkładu	40 °C (kwas 18%)
Niebezpieczeństwa
	Globalnie zharmonizowany system; klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
	Na podstawie podanego źródła; kwas chlorowy (brak wskazania stężenia)
Zwroty H	H271, H314
Zwroty P	P220, P280, P305+P351+P338, P310
	Podobne związki
Inne aniony	HNO; 3
Podobne związki	HClO, HClO; 2, HClO; 4
Pochodne	chlorany, np. chloran potasu
	Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą; stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Kwas chlorowy (nazwa Stocka: kwas chlorowy(V)), HClO
3 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy kwasów tlenowych. Istnieje wyłącznie w postaci roztworów wodnych o maksymalnym stężeniu 40% (m/V)^[3].

Właściwości

Jest to kwas o dużej mocy, o silnych właściwościach utleniających. W kontakcie ze śladowymi ilościami substancji organicznych wybucha.

Kwas chlorowy można otrzymać przez dodanie kwasu siarkowego do wodnego roztworu chloranu baru (wytrąca się wtedy nierozpuszczalny siarczan baru):

Ba(ClO
3)
2 + H
2SO
4 → BaSO
4↓ + 2HClO
3

Kwas chlorowy powstaje też jako produkt dysproporcjonowania kwasu podchlorawego. Można też otrzymać go przez rozpuszczenie w wodzie dwutlenku chloru:

2ClO
2 + H
2O → HClO
2 + HClO
3

Sole kwasu chlorowego to chlorany. Są one silnymi utleniaczami. Najbardziej znany jest chloran potasu (tzw. sól Bertholleta).

↑ ^a ^b ^c Neil G.N.G. Connelly Neil G.N.G. i inni, Nomenclature of Inorganic Chemistry. IUPAC Recommendations 2005 (Red Book), International Union of Pure and Applied Chemistry, RSC Publishing, 2005, s. 295, ISBN 978-0-85404-438-2 (ang.).
↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M.W.M. Haynes (red.), wyd. 95, Boca Raton: CRC Press, 2014, s. 4-58, ISBN 978-1-4822-0867-2 (ang.).
↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Chloric acid (ZVG: 4710) (ang. • niem.) w bazie GESTIS, Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung (IFA). [dostęp 2016-02-21].