Kwas chromowy
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wzór sumaryczny | H2CrO4 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masa molowa | 118,01 g/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wygląd | tylko w postaci roztworu wodnego[1] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Numer CAS | 7738-94-5 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| PubChem | 24425 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kwas chromowy (nazwa Stocka: kwas chromowy(VI)), H
2CrO
4 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy kwasów tlenowych.
Otrzymywanie
Powstaje w wyniku reakcji tlenku chromu(VI) z wodą:
- CrO
3 + H
2O → H
2CrO
4
Właściwości
W roztworach wodnych ulega dysocjacji[3]:
- H
2CrO
4 + H
2O ⇄ HCrO−
4 + H
3O+- HCrO−
4 + H
2O ⇄ CrO2−
4 + H
3O+ - HCrO−
oraz dimeryzacji[3]:
- 2HCrO−
4 ⇄ Cr
2O2−
7 + H
2O
W silnie kwasowym środowisku obok cząsteczek H
2CrO
4 występują jony HCr
2O−
7[3]. Tworzy dwa rodzaje soli, chromiany (np. K
2CrO
4) i dichromiany (np. K
2Cr
2O
7).
Jest silnym utleniaczem.
Zastosowanie
Mieszanina kwasu chromowego i kwasu siarkowego nosi nazwę chromianki, która ze względu na swoje niezwykle silne właściwości utleniające używana była do czyszczenia szkła laboratoryjnego (obecnie nie jest stosowana ze względu na szkodliwość związków chromu(VI) dla środowiska). Kwas chromowy znajduje zastosowanie w stomatologii, służąc do przyżegania chorobotwórczo zmienionej śluzówki.
Jest także używany w motoryzacji oraz lotnictwie przy procesach specjalnych takich jak anodowanie w kwasie chromowym, które zabezpieczają detale przeciwko korozji oraz przygotowują powierzchnie detalu do malowania.
Przypisy
- ↑ a b c d CRC Handbook of Chemistry and Physics, David R. Lide (red.), wyd. 90, Boca Raton: CRC Press, 2009, s. 4-58, 8-40, ISBN 978-1-4200-9084-0 (ang.).
- ↑ a b związki chromu(VI) (ang.) w wykazie klasyfikacji i oznakowania Europejskiej Agencji Chemikaliów. [dostęp 2015-04-07].
- ↑ a b c F. Brito i inni, Equilibria of chromate(VI) species in acid medium and ab initio studies of these species, „Polyhedron”, 16 (21), 1997, s. 3835–3846, DOI: 10.1016/S0277-5387(97)00128-9 (ang.).
Media użyte na tej stronie
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for hazardous substances
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for substances hazardous to human health.
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for substances hazardous to human health.
The "fire diamond" as defined by NFPA 704. It is a blank template, so as to facilitate populating it using CSS.
Symbol of pollutants to the environment, according to the directive 67/548/EWG of 'European Chemicals Bureau (European Chemicals Agency).
Structure of Chromic acid
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for environmentally hazardous substances