Molibdenian sodu

Molibdenian sodu
	Komórka elementarna molibdenianu sodu dihydratu
	; Krystaliczny proszek molibdenianu sodu
Nazewnictwo
	Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
konst.	molibdenian disodu
addyt.	tetraoksydomolibdenian disodu
	Inne nazwy i oznaczenia
Stocka	molibdenian(VI) sodu
	Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	Na; 2MoO; 4
Masa molowa	205,92 g/mol
Wygląd	białe bezwonne kryształy
	Identyfikacja
Numer CAS	7631-95-0 (bezwodny); 10102-40-6 (dihydrat)
PubChem	61424
SMILES
	[O-][Mo](=O)(=O)[O-].[Na+].[Na+]
InChI
	InChI=1S/Mo.2Na.4O/q;2+1;;;2-1
	InChIKey
	TVXXNOYZHKPKGW-UHFFFAOYSA-N
Właściwości
	Gęstość
	ok. 3,5 g/cm³; ciało stałe; 3,780 g/cm³; ciało stałe; 3,28–3,29 g/cm³ (22 °C); ciało stałe
	Rozpuszczalność w wodzie
	650 g/kg (25 °C)
Temperatura topnienia	686–687 °C
Temperatura rozkładu	100 °C (dihydrat)
Niebezpieczeństwa
	Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Sigma-Aldrich
	Globalnie zharmonizowany system; klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
	Substancja nie jest klasyfikowana jako; niebezpieczna według kryteriów GHS.
	NFPA 704
Na podstawie; podanego źródła	0 0 0
Temperatura zapłonu	niepalny
Numer RTECS	QA5075000
Dawka śmiertelna	LD50 4000 mg/kg (szczur, doustnie)
	Podobne związki
Inne aniony	Na; 2CrO; 4, Na; 2WO; 4
Inne kationy	(NH; 4)MoO; 4
	Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą; stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Molibdenian sodu – nieorganiczny związek chemiczny z grupy molibdenianów, sól sodowa kwasu molibdenowego. Stosowany jest w produkcji barwników, jako inhibitor korozji oraz jako dodatek do gleby. Występuje także w postaci uwodnionej – Na
2MoO
4·2H
2O^[4].

Otrzymuje się z niego oranż molibdenowy poprzez dodanie roztworów chromianu sodu, molibdenianu sodu i siarczanu sodu do roztworu azotanu ołowiu(II)^[4]. Możliwe jest także otrzymanie błękitu molibdenowego w reakcji roztworów molibdenianu sodu i chlorku cyny(II)^[6]

Otrzymywanie

Może zostać otrzymany poprzez ewaporację roztworu wodnego tritlenku molibdenu i wodorotlenku sodu. Otrzymany dihydrat ogrzewa się następnie do 100 °C otrzymując sól bezwodną^[4]:

MoO
3 + 2NaOH → Na
2MoO
4·2H
2O

↑ ^a ^b ^c ^d ^e Sodium molybdate, [w:] GESTIS-Stoffdatenbank [online], Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, ZVG: 122441 [dostęp 2011-06-15] (niem. • ang.).
↑ ^a ^b ^c ^d David R.D.R. Lide David R.D.R. (red.), CRC Handbook of Chemistry and Physics, wyd. 90, Boca Raton: CRC Press, 2009, s. 4-90, ISBN 978-1-4200-9084-0 (ang.).
↑ ^a ^b ^c ^d ^e Molibdenian sodu (nr 243655) w katalogu produktów Sigma-Aldrich (Merck KGaA). [dostęp 2016-08-24].
↑ ^a ^b ^c ^d ^e PradyotP. Patnaik PradyotP., Handbook of Inorganic Chemicals, London: McGraw-Hill, 2003, s. 585–586, 591, ISBN 0-07-049439-8 (ang.).
↑ Molibdenian sodu (nr 243655) (ang.) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck KGaA) na obszar Stanów Zjednoczonych. [dostęp 2016-08-24]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
↑ Nicolas Eastaugh, Valentine Walsh, Tracey Chaplin, Ruth Siddall: Pigment Compendium. A Dictionary and Optical Microscopy of Historic Pigments. Oksford: Butterworth-Heinemann, 2008, s. 271. ISBN 978-0-7506-8980-9.