Nadchloran magnezu

Nadchloran magnezu
Nazewnictwo
	Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
addyt.	bis[tetraoksydochloran(1−)] magnezu
	Inne nazwy i oznaczenia
półsyst.	nadchloran magnezu
Stocka	chloran(VII) magnezu
inne	Anhydron, Dehydryt; numer WE: 233-108-3
	Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	Mg(ClO4)2
Masa molowa	223,21 g/mol
Wygląd	higroskopijny, bezwonny, biały proszek lub kryształy
	Identyfikacja
Numer CAS	10034-81-8
PubChem	24840
SMILES
	[O-]Cl(=O)(=O)=O.[O-]Cl(=O)(=O)=O.[Mg+2]
InChI
	InChI=1S/2ClHO4.Mg/c22-1(3,4)5;/h2(H,2,3,4,5);/q;;+2/p-2
	InChIKey
	MPCRDALPQLDDFX-UHFFFAOYSA-L
Właściwości
	Gęstość
	2,21 g/cm³; ciało stałe; 1,98 g/cm³ (heksahydrat); ciało stałe
	Rozpuszczalność w wodzie
	100 g/100 g; 99,3 g/100 ml (18 °C)
	w innych rozpuszczalnikach
	alkohol etylowy – 24 g/100 ml
Temperatura rozkładu	250–251 °C; 185–190 °C (heksahydrat)
Niebezpieczeństwa
	Karta charakterystyki: dane zewnętrzne
	Europejskie oznakowanie substancji
	oznakowanie ma znaczenie wyłącznie historyczne
	Na podstawie podanego źródła
Utleniający; (O)	Drażniący; (Xi)
Zwroty R	R8, R14, R36/37/38
Zwroty S	S8, S17, S26, S37/39
	NFPA 704
Na podstawie; podanego źródła	0 1 0 OX
Numer RTECS	SC8925000
Dawka śmiertelna	LD50 1,5 g/kg (mysz, dootrzewnowo)
	Podobne związki
Inne aniony	Mg(ClO)2, Mg(ClO2)2, Mg(ClO3)2
Inne kationy	Be(ClO4)2, Ca(ClO4)2, Sr(ClO4)2, Ba(ClO4)2
	Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą; stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Nadchloran magnezu, Mg(ClO₄)₂ (nazwy handlowe: Anhydron, Dehydryt) – nieorganiczny związek chemiczny, sól magnezowa kwasu nadchlorowego. Występuje w postaci kilku hydratów, z których stabilny jest heksahydrat tworzący białe romboedryczne kryształy o współczynniku załamania równym 1,482^[3].

Stosowany jest głównie jako środek suszący^[3]. Wiąże do 35% wagowych wody. Prężność pary wodnej nad bezwodnym anhydronem w temperaturze 25 °C wynosi 5×10⁻⁴ Tr. Ze względu na łatwość regeneracji (suszenie pod próżnią w temperaturze 220 °C) może być używany wielokrotnie. Jego wadą są silne własności utleniające. Z tego względu jego zanieczyszczenie substancjami organicznymi może prowadzić do eksplozji.

Otrzymywanie

Nadchloran magnezu można otrzymać przez dodanie kwasu nadchlorowego do wodnego roztworu wodorotlenku magnezu^[3]:

Mg(OH)₂ + 2HClO₄ → Mg(ClO₄)₂ + 2H₂O

Krystalizacja uzyskanego w ten sposób roztworu prowadzi do otrzymania heksahydratu^[3].

Przypisy

↑ ^a ^b ^c Magnesium perchlorate, [w:] GESTIS-Stoffdatenbank [online], Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, ZVG: 570177 [dostęp 2011-02-15] (niem. • ang.).
↑ ^a ^b ^c ^d Physical constants of inorganic compounds, [w:] David R.D.R. Lide David R.D.R. (red.), CRC Handbook of Chemistry and Physics, wyd. 90, Boca Raton: CRC Press, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0 (ang.).
↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ ^j ^k Magnesium perchlorate. W: Pradyot Patnaik: Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2003, s. 531–532. ISBN 0-07-049-439-8.

[GESTIS-1] Magnesium perchlorate, [w:] GESTIS-Stoffdatenbank [online], Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, ZVG: 570177 [dostęp 2011-02-15] (niem. • ang.).

[Lide-2] Physical constants of inorganic compounds, [w:] David R.D.R. Lide David R.D.R. (red.), CRC Handbook of Chemistry and Physics, wyd. 90, Boca Raton: CRC Press, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0 (ang.).

[Patnaik-3] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ ^j ^k Magnesium perchlorate. W: Pradyot Patnaik: Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2003, s. 531–532. ISBN 0-07-049-439-8.

[1]

[2]

[3]

Navigation

Nawigacja

Portale tematyczne

Nadchloran magnezu

Otrzymywanie

Przypisy

Media użyte na tej stronie