Nadtlenek potasu

Nadtlenek potasu
	Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	K2O2
Masa molowa	110,20 g/mol
Wygląd	żółte, amorficzne kryształy
	Identyfikacja
Numer CAS	17014-71-0
PubChem	28202
SMILES
	[O-][O-].[K+].[K+]
InChI
	InChI=1S/2K.O2/c;;1-2/q2*+1;-2
	InChIKey
	XXQBEVHPUKOQEO-UHFFFAOYSA-N
Właściwości
	Rozpuszczalność w wodzie
	reaguje
Temperatura topnienia	490 °C
Niebezpieczeństwa
	Globalnie zharmonizowany system; klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
	Na podstawie podanego źródła
Zwroty H	H272, H315, H319
Zwroty P	P210, P220, P221, P264, P280, P302+P352, P305+P351+P338, P321, P332+P313, P337, P313, P362, P370+P378, P501
	NFPA 704
Na podstawie; podanego źródła	0 3 2
	Podobne związki
Podobne związki	K; 2O, K; 2O; 3, K; 2O; 4, KO; 2, KO; 3
	Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą; stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Nadtlenek potasu, K
2O
2 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy nadtlenków.

Jego otrzymywanie w czystej postaci jest dość trudne ze względu na jego podatność na utlenianie do ponadtlenku potasu, KO
2. Można go otrzymać w wyniku utleniania metalicznego potasu tlenkiem azotu (NO) lub utleniania tlenem/powietrzem roztworu potasu w ciekłym amoniaku^[3].

Powstaje też podczas spalania potasu w kontrolowanej ilości powietrza oraz podczas ogrzewania tetratlenku dipotasu, K
2O
4^[4]:

K
2O
4 → K
2O
2 + O
2

K
2O
2, jak wszystkie tlenki potasu, reaguje z wodą. W reakcji tej powstaje wodorotlenek potasu, nadtlenek wodoru, H
2O
2 i tlen^[4].

Przypisy

↑ ^a ^b ^c CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M.W.M. Haynes (red.), wyd. 97, Boca Raton: CRC Press, 2016, s. 4-70, ISBN 978-1-4987-5429-3 (ang.).
↑ ^a ^b Potassium peroxide, [w:] PubChem [online], United States National Library of Medicine, CID: 28202 (ang.).
↑ Norman N.N.N. Greenwood Norman N.N.N., AlanA. Earnshaw AlanA., Chemistry of the Elements, wyd. 2, Oxford–Boston: Butterworth-Heinemann, 1997, s. 78–84, ISBN 0-7506-3365-4 (ang.).
↑ ^a ^b WilliamW. Mullins WilliamW., G.G. Leddicotte G.G., The Radiochemistry of Potassium, National Academies, 1961, s. 4 [dostęp 2019-09-03] (ang.).

[CRC-1] CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M.W.M. Haynes (red.), wyd. 97, Boca Raton: CRC Press, 2016, s. 4-70, ISBN 978-1-4987-5429-3 (ang.).

[PubChem-2] Potassium peroxide, [w:] PubChem [online], United States National Library of Medicine, CID: 28202 (ang.).

[GE-3] Norman N.N.N. Greenwood Norman N.N.N., AlanA. Earnshaw AlanA., Chemistry of the Elements, wyd. 2, Oxford–Boston: Butterworth-Heinemann, 1997, s. 78–84, ISBN 0-7506-3365-4 (ang.).

[potas-4] WilliamW. Mullins WilliamW., G.G. Leddicotte G.G., The Radiochemistry of Potassium, National Academies, 1961, s. 4 [dostęp 2019-09-03] (ang.).

[1]

[2]

[3]

[4]

Navigation

Nawigacja

Portale tematyczne

Nadtlenek potasu

Przypisy

Media użyte na tej stronie