Pentafluorek jodu

Pentafluorek jodu
Nazewnictwo
	Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
konst.	pentafluorek jodu, fluorek jodu(5+), fluorek jodu(V)
	Inne nazwy i oznaczenia
Stocka	fluorek jodu(V)
inne	daw. fluorek jodowy
	Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	IF; 5
Masa molowa	221,89 g/mol
Wygląd	bezbarwny lub jasnożółty płyn
	Identyfikacja
Numer CAS	7783-66-6
PubChem	522683
SMILES
	FI(F)(F)(F)F
InChI
	InChI=1S/F5I/c1-6(2,3,4)5
	InChIKey
	PJIYEPACCBMRLZ-UHFFFAOYSA-N
Właściwości
	Gęstość
	3,23 g/cm³ (15 °C); ciecz
	Rozpuszczalność w wodzie
	reaguje
Temperatura topnienia	9,43 °C
Temperatura wrzenia	100,5 °C
Niebezpieczeństwa
	Globalnie zharmonizowany system; klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
	Wiarygodne źródła oznakowania tej substancji; według kryteriów GHS są niedostępne.
	NFPA 704
Na podstawie; podanego źródła	0 3 2
	Podobne związki
Inne aniony	pentatlenek dijodu
Inne kationy	pentafluorek bromu
Podobne związki	monofluorek jodu, trifluorek jodu, heptafluorek jodu
	Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą; stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Pentafluorek jodu (nazwa Stocka: fluorek jodu(V)), IF
5 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy fluorków, w którym jod występuje na V stopniu utlenienia. Cząsteczka IF
5 ma kształt piramidy kwadratowej^[4].

W temperaturze pokojowej jest bezbarwną, dymiącą cieczą, gwałtownie reaguje z wodą^[1]. Po raz pierwszy został otrzymany przez Henriego Moissana w 1891 roku w wyniku spalania jodu w atmosferze fluoru^[5]. Reakcja ta przebiega według równania^[1]:

I
2 + 5F
2 → 2IF
5

W podwyższonej temperaturze IF
5 reaguje dalej z fluorem, wytwarzając heptafluorek jodu, IF
7^[1]:

IF
5 + F
2 → IF
7

Przypisy

↑ ^a ^b ^c ^d W. Kwasnik: Fluorine compounds. W: Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. Georg Brauer (red.). New York • London: Academic Press, 1963, s. 257.
↑ ^a ^b ^c CRC Handbook of Chemistry and Physics, David R.D.R. Lide (red.), wyd. 83, Boca Raton: CRC Press, 2002, s. 4-31, ISBN 978-0-8493-1556-5 (ang.).
↑ Iodine Pentafluoride Safety Data Sheet (ang.). Matheson. [dostęp 2017-01-15]. [zarchiwizowane z tego adresu (2017-01-18)].
↑ Curnow, Owen J. A Simple Qualitative Molecular-Orbital/Valence-Bond Description of the Bonding in Main Group „Hypervalent” Molecules. „Journal of Chemical Education”. 75 (7), s. 910, 1998. DOI: 10.1021/ed075p910.
↑ Moissan, M. H. Nouvelles Recherches sur le Fluor. „Annales de Chimie et de Physique”. 6 (24), s. 224–282, 1891 (ang.).

[Kwasnik-1] W. Kwasnik: Fluorine compounds. W: Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. Georg Brauer (red.). New York • London: Academic Press, 1963, s. 257.

[CRC-2] CRC Handbook of Chemistry and Physics, David R.D.R. Lide (red.), wyd. 83, Boca Raton: CRC Press, 2002, s. 4-31, ISBN 978-0-8493-1556-5 (ang.).

[3] Iodine Pentafluoride Safety Data Sheet (ang.). Matheson. [dostęp 2017-01-15]. [zarchiwizowane z tego adresu (2017-01-18)].

[Curnow1998-4] Curnow, Owen J. A Simple Qualitative Molecular-Orbital/Valence-Bond Description of the Bonding in Main Group „Hypervalent” Molecules. „Journal of Chemical Education”. 75 (7), s. 910, 1998. DOI: 10.1021/ed075p910.

[Moissan-5] Moissan, M. H. Nouvelles Recherches sur le Fluor. „Annales de Chimie et de Physique”. 6 (24), s. 224–282, 1891 (ang.).

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

1. Litowców	LiF NaF KF RbF CsF
2. Berylowców	BeF 2 MgF 2 CaF 2 SrF 2 BaF 2 RaF 2
3. Skandowców	ScF 3 YF 3 LaF 3 AcF 3
Lantanowców	CeF 3 CeF 4 PrF 2 PrF 3 PrF 4 NdF 3 PmF 3 SmF 2 SmF 3 EuF 2 EuF 3 GdF 3 TbF 3 TbF 4 DyF 3 HoF 3 ErF 3 TmF 3 YbF 2 YbF 3 LuF 3
Aktynowców	ThF 4 PaF 4 PaF 5 UF 3 UF 4 UF 5 UF 6 UO 2F 2 NpF 3 NpF 4 NpF 6 PuF 3 PuF 4 PuF 6 AmF 3 AmF 4 CmF 3 CmF 4 BkF 3 BkF 4 CfF 3 CfF 4 EsF 3 EsF 4
4. Tytanowców	TiF 3 TiF 4 ZrF 4 HfF 4
5. Wanadowców	VF 3 VF 4 VF 5 VOF 3 NbF 4 NbF 5 TaF 5
6. Chromowców	CrF 2 CrF 3 CrF 4 CrF 5 CrF 6 CrO 2F 2 MoF 5 MoF 6 WF 4 WF 5 WF 6
7. Manganowców	MnF 2 MnF 3 MnF 4 TcF 6 ReF 6 ReF 7
8. Żelazowców	FeF 2 FeF 3 RuF 6 OsF 6
9. Kobaltowców	CoF 2 CoF 3 RhF 6 IrF 4 IrF 5 IrF 6 IrF 7
10. Niklowców	NiF 2 NiF 3 PdF 2 PdF 3 (Pd[PdF 6]) PdF 4 PdF 6 PtF 4 PtF 6
11. Miedziowców	CuF CuF 2 Ag 2F AgF AgF 2 AgF 3 AuF AuF 3 AuF 5 AuF 7 (AuF 5·F 2)
12. Cynkowców	ZnF 2 CdF 2 Hg 2F 2 HgF 2 HgF 4
13. Borowców	BF B 2F 4 BF 3 AlF AlF 3 GaF GaF 3 InF InF 3 TlF TlF 3
14. Węglowców	CF CF 4 C 2F 6 PFC SiF 4 GeF 2 GeF 4 SnF 2 SnF 4 PbF 2 PbF 4
15. Azotowców	N 2F 2 NF 3 NH 4F NOF PF 3 PF 5 POF 3 AsF 3 AsF 5 SbF 3 SbF 5 BiF 3 BiF 5
16. Tlenowców	OF 2 O 2F 2 O 3F 2 S 2F 2 SF 2 SF 4 SF 6 S 2F 10 SOF 2 SO 2F 2 Se 2F 2 SeF 2 SeF 4 SeF 6 SeO 2F 2 TeF 4 TeF 6 PoF 2 PoF 4 PoF 6
17. Fluorowców	ClF ClF 3 ClF 5 BrF BrF 3 BrF 5 IF IF 3 IF 5 IF 7
18. Helowców	HArF KrF 2 KrF 4 XeF 2 XeF 4 XeF 6 RnF 2 RnF 6

Navigation

Nawigacja

Portale tematyczne

Pentafluorek jodu

Przypisy

Media użyte na tej stronie