Równanie Gibbsa-Helmholtza

Równanie Gibbsa-Helmholtza – równanie pokazujące, jak zmienia się z temperaturą iloraz energii swobodnej i temperatury (${\displaystyle G/T}$). Ma ono następującą postać:

${\displaystyle \left({\frac {\partial ({\frac {G}{T}})}{\partial T}}\right)_{p}=-{\frac {H}{T^{2}}},}$

gdzie:

${\displaystyle G}$ – energia swobodna Gibbsa,

${\displaystyle H}$ – entalpia,

${\displaystyle p}$ – ciśnienie,

${\displaystyle T}$ – temperatura bezwzględna układu.

Równanie pokazuje, że jeżeli znamy entalpię badanego układu, to znamy również zależność ${\displaystyle G/T}$ od temperatury^[1]. Nazwa równania pochodzi od nazwisk amerykańskiego fizyka Josiaha Willarda Gibbsa i niemieckiego lekarza Hermanna von Helmholtza.

Przypisy