Reakcja zerowego rzędu

Wzbudzenie cząsteczki chlorofilu jest pierwszym etapem fotosyntezy)

Reakcja zerowego rzędu – reakcja chemiczna, której szybkość nie zależy od stężenia reagentów (równanie kinetyczne jest jednomianem zerowego stopnia)^[1][2]

Szybkość reakcji (r), wyrażona jako szybkość zmniejszania się stężenia substratu (c), jest równa stałej szybkości reakcji (k) w danych warunkach zewnętrznych:

${\displaystyle r=-{\frac {dc}{dt}}=kc^{0}=k}$

Reakcjami zerowego rzędu są np.:

• reakcje fotochemiczne, w których każdy z pochłoniętych kwantów jest wykorzystywany w reakcji (szybkość zależna od wielkości strumienia dostarczanej energii, reakcja „kontrolowana energetycznie”),
• takie reakcje heterofazowe, w których najwolniejszym etapem procesu jest przemiana fazowa, np. reakcje w nasyconych roztworach nad substratem w fazie stałej, których szybkość jest równa szybkości rozpuszczania się substratu,
• reakcje zachodzące między reagentami rozdzielonymi przegrodą, np. membraną półprzepuszczalną, w których prędkość migracji przez przegrodę jest etapem o najmniejszej szybkości (reakcja „kontrolowana dyfuzyjnie”).

Szybkość reakcji zerowego rzędu nie zależy od stężenia substratów, lecz np. od liczby pochłanianych kwantów światła; przykład: fotochemiczne przegrupowanie santoniny

Zobacz też

• Rząd reakcji chemicznej
• Metody wyznaczania rzędu reakcji chemicznej
• Reakcja pierwszego rzędu
• Reakcja drugiego rzędu

Przypisy