Stopień dysocjacji

Stopień dysocjacji – stosunek liczby moli cząsteczek danego związku chemicznego, które uległy rozpadowi na jony (C) do łącznej liczby moli cząsteczek tego związku, znajdującego się w roztworze, fazie gazowej lub stopie, w którym zaszło zjawisko dysocjacji elektrolitycznej (C₀):

${\displaystyle \alpha ={\frac {C}{C_{0}}}}$

Zależy on od:

• struktury związku, dla którego ten stopień jest ustalany
• rodzaju rozpuszczalnika
• obecności w roztworze innych związków zdolnych do dysocjacji
• stężenia roztworu (na ogół wzrasta w miarę rozcieńczania roztworu)
• temperatury (na ogół nieco wzrasta wraz ze wzrostem temperatury)

Dla słabych elektrolitów binarnych znając stężenie i stopień dysocjacji można obliczyć przybliżoną wartość stałej dysocjacji korzystając z prawa rozcieńczeń Ostwalda^[1][2]:

${\displaystyle K={\frac {\alpha ^{2}C}{1-\alpha }}}$

gdzie:

• α – stopień dysocjacji
• C – stężenie elektrolitu

Dla bardzo słabych elektrolitów (α « 1) wzór można uprościć do postaci^[2]:

${\displaystyle K=\alpha ^{2}C}$

Zobacz też

• moc kwasu

Przypisy