Tlenek miedzi(I)
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wzór sumaryczny | Cu2O | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Masa molowa | 143,08 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wygląd | czerwonobrązowe kryształy[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Numer CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| PubChem | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Inne aniony | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Inne kationy | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tlenek miedzi(I), Cu2O – nieorganiczny związek chemiczny z grupy tlenków, w którym miedź występuje na I stopniu utlenienia. W przyrodzie występuje jako minerał o nazwie kupryt (o mocno czerwonym zabarwieniu) i przez wieki był jednym z głównych źródeł miedzi. Tlenek miedzi(I) stosowany jest do barwienia szkła.
Otrzymywanie
Metody otrzymywania[5]:
- ogrzewanie metalicznej miedzi z tlenkiem miedzi(II):
- CuO + Cu → Cu
2O
- piroliza tlenku miedzi(II) (temp. >800 °C):
- 4CuO → 2Cu
2O + O
2↑
- piroliza węglanu amonu miedzi(I):
- 2CuNH
4CO
3 → Cu
2O + 2CO
2↑ + 2NH
3↑ + H
2O↑
- redukcja soli Cu2+
za pomocą N
2H
4 - redukcja Cu(OH)
2 np. za pomocą SO
2 lub glukozy (por. próba Trommera i próba Fehlinga) - reakcja chlorku miedzi(I) z alkaliami, np.:
- 2CuCl + 2NaOH → Cu
2O↓ + 2NaCl + H
2O
- elektroliza roztworu NaCl z użyciem elektrod miedzianych.
Właściwości
Tworzy czerwonawobrązowe sześcienne kryształy[5]. Nie rozpuszcza się w wodzie[5], natomiast roztwarza się w wodzie amoniakalnej[6]:
- Cu
2O + 4NH
3 + H
2O → 2[Cu(NH
3)
2]+
+ 2OH−
a także w stężonym kwasie solnym[6]:
- Cu
2O + 4HCl + H
2O → 2[CuCl
2]−
+ 2H
3O+
Utlenia się do tlenku miedzi(II), natomiast ogrzewany w atmosferze wodoru redukuje się do wolnej miedzi[5].
Przypisy
- ↑ a b c d e David R. Lide (red.), CRC Handbook of Chemistry and Physics, wyd. 90, Boca Raton: CRC Press, 2009, s. 4-61, ISBN 978-1-4200-9084-0 (ang.).
- ↑ a b Tlenek miedzi(I) (ang.) w wykazie klasyfikacji i oznakowania Europejskiej Agencji Chemikaliów. [dostęp 2015-04-10].
- ↑ a b c Tlenek miedzi(I) (nr 566284) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck KGaA) na obszar Polski. [dostęp 2012-07-16]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
- ↑ Tlenek miedzi(I) (nr 566284) (ang.) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck KGaA) na obszar Stanów Zjednoczonych. [dostęp 2012-07-16]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
- ↑ a b c d Copper(I) oxide, [w:] Pradyot Patnaik, Handbook of Inorganic Chemicals, London: McGraw-Hill, 2003, s. 271–273, ISBN 0-07-049439-8 (ang.).
- ↑ a b Tlenki miedziowców, [w:] Adam Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, wyd. 5, Warszawa: PWN, 2002, s. 965–966, ISBN 83-01-13654-5.
Media użyte na tej stronie
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for hazardous substances
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for environmentally hazardous substances
The "fire diamond" as defined by NFPA 704. It is a blank template, so as to facilitate populating it using CSS.
Symbol of pollutants to the environment, according to the directive 67/548/EWG of 'European Chemicals Bureau (European Chemicals Agency).
-oxid.png)
Autor: Orci, Licencja: CC BY-SA 3.0
crystal structure of en:copper(I) oxide