Trifluorek bizmutu

Trifluorek bizmutu
	Bi3+; F−;
Nazewnictwo
	Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
konst.	trifluorek bizmutu, fluorek bizmutu(3+), fluorek bizmutu(III)
	Inne nazwy i oznaczenia
Stocka	fluorek bizmutu(III)
	Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	BiF; 3
Masa molowa	265,98 g/mol
Wygląd	bezwonne białoszare kryształy
	Identyfikacja
Numer CAS	7787-61-3
PubChem	82233
InChI
	InChI=1S/Bi.3FH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
	InChIKey
	BRCWHGIUHLWZBK-UHFFFAOYSA-K
Właściwości
	Gęstość
	5,32 g/cm³; ciało stałe; 8,3 g/cm³; ciało stałe
	Rozpuszczalność w wodzie
	nierozpuszczalny
Temperatura topnienia	649 °C; 727 °C
Temperatura wrzenia	900 °C
Niebezpieczeństwa
	Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Alfa Aesar [dostęp 2017-04-21]
	Globalnie zharmonizowany system; klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
	Na podstawie podanego źródła
Niebezpieczeństwo
Zwroty H	H314
Zwroty P	P260, P264, P280, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P363, P405, P501
	Podobne związki
Inne aniony	BiCl; 3
Inne kationy	XeF; 2, CsF, AgF, AgF; 2, BeF; 2, AuF; 5, LiF
	Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą; stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Trifluorek bizmutu, BiF
3 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy fluorków, sól bizmutowa kwasu fluorowodorowego. Można go otrzymać przez ogrzewanie tritlenku dibizmutu z kwasem fluorowodorowym:

Bi
2O
3 + 6HF → 2BiF
3 + 3H
2O

Jest nierozpuszczalny w wodzie i ma charakter soli. W stężonym HF tworzy kwasy kompleksowe, np. H
3[BiF
6]^[4]. Fluorowanie BiF
3 prowadzi do powstania BiF
5^[5]:

BiF
3 + F
2 → BiF
5

Z fluorkami litowców tworzy tetrafluorobizmutany typu M[BiF
4].

Zastosowanie

Trifluorek bizmutu zwrócił uwagę badaczy, gdyż może zostać wykorzystany jako możliwy materiał do baterii litowych oraz jako materiał macierzysty luminescencji dla luminoforów z domieszką lantanu^[6].

Przypisy

↑ ^a ^b ^c Bismuth(III) fluoride, karta charakterystyki wydana na obszar Polski, Alfa Aesar (Thermo Fisher Scientific), numer katalogowy 11844 [dostęp 2017-04-21] .
↑ ^a ^b ^c ^d ^e CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M.W.M. Haynes (red.), wyd. 97, Boca Raton: CRC Press, 2016, s. 4-51, ISBN 978-1-4987-5429-3 (ang.).
↑ PubChem, Bismuth fluoride, pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [dostęp 2021-12-16] (ang.).
↑ Philip JohnP.J. Durrant Philip JohnP.J., BrylB. Durrant BrylB., Zarys współczesnej chemii nieorganicznej, Warszawa: Państwowe Wydawnictwo Naukowe, 1965, s. 877 .
↑ WłodzimierzW. Trzebiatowski WłodzimierzW., Chemia nieorganiczna, wyd. 8, Warszawa: Państwowe Wydawnictwo Naukowe, 1978, s. 448 .
↑ ZhiZ. Xie ZhiZ., BinB. Wei BinB., ZhongchangZ. Wang ZhongchangZ., Structural stability, electronic structures and enhanced photocatalytic properties of BiF3 nanowires: A first-principles study, „Ceramics International”, 8, 44, 2018, s. 9623–9632, DOI: 10.1016/j.ceramint.2018.02.189, ISSN 0272-8842 (ang.).

[Alfa-1] Bismuth(III) fluoride, karta charakterystyki wydana na obszar Polski, Alfa Aesar (Thermo Fisher Scientific), numer katalogowy 11844 [dostęp 2017-04-21] .

[CRC-2] CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M.W.M. Haynes (red.), wyd. 97, Boca Raton: CRC Press, 2016, s. 4-51, ISBN 978-1-4987-5429-3 (ang.).

[3] PubChem, Bismuth fluoride, pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [dostęp 2021-12-16] (ang.).

[Durrant-4] Philip JohnP.J. Durrant Philip JohnP.J., BrylB. Durrant BrylB., Zarys współczesnej chemii nieorganicznej, Warszawa: Państwowe Wydawnictwo Naukowe, 1965, s. 877 .

[Trzebiatowski-5] WłodzimierzW. Trzebiatowski WłodzimierzW., Chemia nieorganiczna, wyd. 8, Warszawa: Państwowe Wydawnictwo Naukowe, 1978, s. 448 .

[6] ZhiZ. Xie ZhiZ., BinB. Wei BinB., ZhongchangZ. Wang ZhongchangZ., Structural stability, electronic structures and enhanced photocatalytic properties of BiF3 nanowires: A first-principles study, „Ceramics International”, 8, 44, 2018, s. 9623–9632, DOI: 10.1016/j.ceramint.2018.02.189, ISSN 0272-8842 (ang.).

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

1. Wodoru i litowców	HF LiF NaF KF RbF CsF
2. Berylowców	BeF 2 MgF 2 CaF 2 SrF 2 BaF 2 RaF 2
3. Skandowców	ScF 3 YF 3 LaF 3 AcF 3
Lantanowców	CeF 3 CeF 4 PrF 2 PrF 3 PrF 4 NdF 3 PmF 3 SmF 2 SmF 3 EuF 2 EuF 3 GdF 3 TbF 3 TbF 4 DyF 3 HoF 3 ErF 3 TmF 3 YbF 2 YbF 3 LuF 3
Aktynowców	ThF 4 PaF 4 PaF 5 UF 3 UF 4 UF 5 UF 6 UO 2F 2 NpF 3 NpF 4 NpF 6 PuF 3 PuF 4 PuF 6 AmF 3 AmF 4 CmF 3 CmF 4 BkF 3 BkF 4 CfF 3 CfF 4 EsF 3 EsF 4
4. Tytanowców	TiF 3 TiF 4 ZrF 4 HfF 4
5. Wanadowców	VF 3 VF 4 VF 5 VOF 3 NbF 4 NbF 5 TaF 5
6. Chromowców	CrF 2 CrF 3 CrF 4 CrF 5 CrF 6 CrO 2F 2 MoF 5 MoF 6 WF 4 WF 5 WF 6
7. Manganowców	MnF 2 MnF 3 MnF 4 TcF 6 ReF 6 ReF 7
8. Żelazowców	FeF 2 FeF 3 RuF 6 OsF 6
9. Kobaltowców	CoF 2 CoF 3 RhF 6 IrF 4 IrF 5 IrF 6 IrF 7
10. Niklowców	NiF 2 NiF 3 PdF 2 PdF 3 (Pd[PdF 6]) PdF 4 PdF 6 PtF 4 PtF 6
11. Miedziowców	CuF CuF 2 Ag 2F AgF AgF 2 AgF 3 AuF AuF 3 AuF 5 AuF 7 (AuF 5·F 2)
12. Cynkowców	ZnF 2 CdF 2 Hg 2F 2 HgF 2 HgF 4
13. Borowców	BF B 2F 4 BF 3 AlF AlF 3 GaF GaF 3 InF InF 3 TlF TlF 3
14. Węglowców	CF CF 4 C 2F 6 PFC SiF 4 GeF 2 GeF 4 SnF 2 SnF 4 PbF 2 PbF 4
15. Azotowców	N 2F 2 NF 3 NH 4F NOF PF 3 PF 5 POF 3 AsF 3 AsF 5 SbF 3 SbF 5 BiF 3 BiF 5
16. Tlenowców	OF 2 O 2F 2 O 3F 2 S 2F 2 SF 2 SF 4 SF 6 S 2F 10 SOF 2 SO 2F 2 Se 2F 2 SeF 2 SeF 4 SeF 6 SeO 2F 2 TeF 4 TeF 6 PoF 2 PoF 4 PoF 6
17. Fluorowców	ClF ClF 3 ClF 5 BrF BrF 3 BrF 5 IF IF 3 IF 5 IF 7
18. Helowców	HArF KrF 2 KrF 4 XeF 2 XeF 4 XeF 6 RnF 2 RnF 6

Navigation

Nawigacja

Portale tematyczne

Trifluorek bizmutu

Zastosowanie

Przypisy

Media użyte na tej stronie