Wodorotlenek kobaltu(II)
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wzór sumaryczny | Co(OH) 2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Masa molowa | 92,95 g/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wygląd | różowy lub zielono-niebieski proszek bądź kryształy[1][2] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Numer CAS | 21041-93-0 35340-84-2 (monohydrat) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| PubChem | 10129900 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wodorotlenek kobaltu(II), Co(OH)
2 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy wodorotlenków zawierający kation kobaltu na II stopniu utlenienia. Występuje w dwóch formach, niebieskiej i trwalszej różowej[1][2][4] (forma niebieska bywa też opisywana jako hydroksochlorek kobaltu(II), Co(OH)Cl, wytrącający się jako pierwotny produkt reakcji CoCl
2 z wodorotlenkiem, który następnie, w obecności nadmiaru zasady, przechodzi w różowy Co(OH)
2)[5].
Otrzymywanie
Można otrzymać go w reakcji rozpuszczalnej soli kobaltu(II) z wodorotlenkiem sodu[5]:
- 2NaOH + CoCl
2 → Co(OH)
2↓ + 2NaCl
Właściwości
Wodorotlenek kobaltu(II) łatwo utlenia się na powietrzu do brunatnego wodorotlenku kobaltu(III), Co(OH)
3. Silne utleniacze przekształcają go w czarny uwodniony tlenek kobaltu(IV), CoO
2·xH
2O. Podczas umiarkowanego prażenia daje trwały tlenek kobaltu(II) dikobaltu(III), Co
3O
4, o składzie analogicznym do Fe
3O
4, natomiast powyżej 800 °C tworzy tlenek kobaltu(II), CoO[6]. Ten sam tlenek kobaltu(II) powstaje podczas ogrzewania Co(OH)
2 do 168 °C w próżni[4]. Iloczyn rozpuszczalności niebieskiej formy wodorotlenku kobaltu(II) wynosi 5,92×10−15[2].
Zastosowanie
Stosowany jest m.in. jako katalizator oraz jako dodatek do farb, tuszów i pokostu w celu przyspieszania wysychania[4].
Przypisy
- ↑ a b c d e Cobalt(II) hydroxide (nr 342440) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck KGaA) na obszar Polski. [dostęp 2016-08-21]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
- ↑ a b c d e f CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M. Haynes (red.), wyd. 95, Boca Raton: CRC Press, 2014, s. 4-60, 5-201, ISBN 978-1-4822-0867-2 (ang.).
- ↑ Wodorotlenek kobaltu(II) (nr 342440) (ang.) – karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich (Merck KGaA) na obszar Stanów Zjednoczonych. [dostęp 2016-08-21]. (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
- ↑ a b c Pradyot Patnaik, Handbook of Inorganic Chemicals, London: McGraw-Hill, 2003, s. 243, ISBN 0-07-049439-8 (ang.).
- ↑ a b Szczęsny Rosołowski: Pracownia chemiczna. Analiza Jakościowa. Wyd. 7. Warszawa: Wydawnictwa Szkolne i Pedagogiczne, 1993, s. 107. ISBN 83-02-05056-3.
- ↑ Adam Bielański: Chemia ogólna i nieorganiczna. Warszawa: Wydawnictwo Naukowe PWN, 1981, s. 608. ISBN 83-01-02626-X.
Media użyte na tej stronie
Blue cobalt hydroxide made by reacting sodium hydroxide and cobalt(II) chloride
Red cobalt hydroxide made by heating blue cobalt hydroxide
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for corrosive substances
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for hazardous substances
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for environmentally hazardous substances
The "fire diamond" as defined by NFPA 704. It is a blank template, so as to facilitate populating it using CSS.