Wodorotlenek litu
| |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||||
| Wzór sumaryczny | LiOH | ||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Masa molowa | 24 g/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Wygląd | bezbarwny | ||||||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||||
| Numer CAS | 1310-65-2 1310-66-3 (monohydrat) | ||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||
| Inne kationy | NaOH, KOH, RbOH, CsOH, FrOH | ||||||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | |||||||||||||||||||||||||
Wodorotlenek litu, (LiOH) – nieorganiczny związek chemiczny z grupy zasad. Występuje jako odmiana bezwodna lub monohydrat (LiOH·H
2O).
Właściwości
Wodorotlenek litu jest ciałem stałym bezbarwnym (bezwodny) lub barwy białej (monohydrat), rozpuszczalnym w wodzie. pH jego roztworów wynosi ok. 12.
Reaguje z kwasami, dając sole litu, np. LiOH + HCl → LiCl + H
2O.
Bezwodny wodorotlenek litu ma właściwości higroskopijne.
Uwodniony wodorotlenek litu podczas ogrzewania traci wodę krystalizacyjną.
Powoduje denaturację białka.
Otrzymywanie
Można go otrzymać w wyniku elektrolizy wodnego roztworu chlorku litu lub w reakcji siarczanu litu z wodorotlenkiem sodu:
- Li
2SO
4 + 2NaOH → Na
2SO
4 + 2LiOH.
Zastosowanie
- W produkcji materiałów katodowych do baterii litowo-jonowych[1].
- W systemach oczyszczania gazów oddechowych w statkach kosmicznych, łodziach podwodnych, do usuwania dwutlenku węgla z wydychanego gazu poprzez wytwarzanie węglanu litu i wody[2].
Toksyczność
Podczas połknięcia substancji może nastąpić podrażnienie błon śluzowych ust, gardła, przełyku i dróg pokarmowych oraz perforacja przełyku i żołądka.
Przy kontakcie wodorotlenku litu z oczami występują oparzenia oraz utrata wzroku.
Pary wodorotlenku litu działają drażniąco na drogi oddechowe oraz parząco na skórę.
Pierwsza pomoc
Oczy skażone wodorotlenkiem litu należy przepłukać przez co najmniej 10 minut dużą ilością wody, zaś skażoną skórę należy przepłukać dużą ilością wody oraz zastosować glikol polietylenowy.
Po spożyciu substancji należy podać choremu dużą ilość wody. Nie należy powodować wymiotów ani nie próbować zobojętniać substancji.
Działanie na organizmy wodne
Wodorotlenek litu działa szkodliwie na organizmy wodne. Szkodliwość zależy od wartości pH. Dawka toksyczna dla ryb wynosi 100 mg/l, zaś dla roślin 0,2 mg/l (w przeliczeniu na lit).
Przypisy
- ↑ Priscila Barrera, Will Lithium Hydroxide Really Overtake Lithium Carbonate?, 28 czerwca 2019 [dostęp 2021-05-18] (ang.).
- ↑ Jennifer R. Jaunsen, The Behavior and Capabilities of Lithium Hydroxide Carbon Dioxide Scrubbers in a Deep Sea Environment, United States Naval Academy, 1989 [zarchiwizowane z adresu 2011-07-09] (ang.).
Bibliografia
- Karta charakterystyki wodorotlenku litu jednowodnego.
- Związki litu. [dostęp 2007-08-09]. [zarchiwizowane z tego adresu (2016-03-05)].
- Witold Mizerski: Tablice chemiczne. Warszawa: Wydawnictwo Adamantan, 2004.
Media użyte na tej stronie
The "fire diamond" as defined by NFPA 704. It is a blank template, so as to facilitate populating it using CSS.
Autor: CCoil (talk), Licencja: CC BY 3.0
Space-filling model of part of the crystal structure of lithium hydroxide, LiOH.
X-ray crystallographic data from Acta Cryst. (1978). A34, 542-547.
The hazard symbol for corrosive substances according to directive 67/548/EWG by the European Chemicals Bureau, now known as the Consumer Products Safety and Quality (CPS&Q) Unit.