Ciśnienie pary nasyconej

Ciśnienie (prężność) pary nasyconejciśnienie, przy którym w określonej temperaturze gaz jest w stanie równowagi z cieczą. Występuje wówczas równowaga między parowaniem i skraplaniem.

Ciśnienie pary nasyconej wody w funkcji temperatury cieczy[1]

Ciśnienie pary nasyconej zależy od rodzaju cieczy (substancji), a dla danej cieczy zależy od jej temperatury[1], wzrastając wraz z temperaturą i osiągając największą wartość (ciśnienie krytyczne) w temperaturze krytycznej. W wyższej temperaturze ciecz już nie istnieje (stąd nazwa).

Gdy w danej temperaturze w układzie otwartym w warunkach równowagi ciśnienie pary nasyconej jest równe ciśnieniu panującemu w otoczeniu, to substancja wrze.

W temperaturze poniżej temperatury punktu potrójnego ciecz nie może istnieć w równowadze z gazem[2], ale gaz może być w równowadze z ciałem stałym w procesach sublimacji i resublimacji.

Ciśnienie pary nasyconej jest jedną z wielkości fizycznych charakteryzujących substancje, szczególnie ciecze. Jeżeli nie podano temperatury, przy której określono to ciśnienie, przyjmuje się temperaturę normalną.

W mieszaninie gazów danego składnika może być najwyżej tyle, aby jego ciśnienie parcjalne odpowiadało ciśnieniu pary nasyconej w danej temperaturze.

Przypisy

  1. a b Michell J. Sienko, Robert A. Plane: Chemia - Podstawy i zastosowania. Warszawa: Wydawnictwa Naukowo-Techniczne, 1993, s. 222.
  2. Jeżeli nie występuje przechłodzenie cieczy.

Media użyte na tej stronie

02.Пиштол епрувета со алкохол.ogv
Autor: Andrejdam, Licencja: CC BY-SA 4.0
The "Pistol Test Tube" experiment. The tube contains alcohol and is closed with a piece of cork. By heating the alcohol, the vapour fill in the space, increasing the pressure in the tube to the point of the cork popping out. In other words, when the force due to the pressure becomes greater than the friction force between the cork and the tube, the cork pops out. This demonstrates Newton's Third Law of action and reaction, as well as the Law of conservation of momentum. Performed and explained by Prof. Oliver Zajkov at the Physics Institute at the Ss. Cyril and Methodius University of Skopje, Macedonia.
Water vapor pressure graph.svg
Autor: Autor nie został podany w rozpoznawalny automatycznie sposób. Założono, że to Adam Rędzikowski (w oparciu o szablon praw autorskich)., Licencja: CC BY 2.5
Plot of water vapor pressure p in Torr (mmHg) and hPa versus Temperature T in degrees Celsius. Note that the vapor pressure equals atmospheric pressure (760 Torr) at the boiling temperature of water. Produced by Yannick Trottier in 2006. Extended by Dr. Schorsch (dyskusja) 10:32, 25 April 2021 (UTC). This graph relates to both Evaporation Evaporation and Boiling.