Trichlorek antymonu

Trichlorek antymonu

Nazewnictwo Nomenklatura systematyczna (IUPAC) konst. trichlorek antymonu, chlorek antymonu(3+) podst. trichlorostyban addyt. trichlorydoantymon Inne nazwy i oznaczenia Stocka chlorek antymonu(III) inne masło antymonowe, daw. chlorek antymonawy
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	SbCl 3
Masa molowa	228,12 g/mol
Wygląd	bezbarwne, higroskopijne kryształy lub przezroczysta, krystaliczna masa[1]
Identyfikacja
Numer CAS	10025-91-9
PubChem	24814
InChI InChI=1S/3ClH.Sb/h3*1H;/q;;;+3/p-3 InChIKey FAPDDOBMIUGHIN-UHFFFAOYSA-K
Właściwości Gęstość 3,140 g/cm³[2][3]; ciało stałe Rozpuszczalność w wodzie reaguje z wodą[1] w innych rozpuszczalnikach dobrze w etanolu[1] Temperatura topnienia 73,4 °C[2][3] Temperatura wrzenia 220,3 °C[2]
Niebezpieczeństwa Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Sigma-Aldrich [dostęp 2012-02-16] Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów Na podstawie Rozporządzenia CLP, zał. VI[4] Niebezpieczeństwo Zwroty H H314, H411 Zwroty P P273, P280, P305+P351+P338, P310[3] NFPA 704 Na podstawie podanego źródła[5] 0 3 0   Numer RTECS CC4900000 Dawka śmiertelna LD50 525 mg/kg (szczur, doustnie)[3]
Podobne związki
Inne aniony	SbF 3, SbBr 3, SbI 3
Inne kationy	NCl 3, PCl 3, AsCl 3
Podobne związki	SbCl 5
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)

Trichlorek antymonu, SbCl
3 – nieorganiczny związek chemiczny, sól kwasu solnego i antymonu. W warunkach standardowych jest miękką substancją o ostrym zapachu. W obecności wody ulega hydrolizie do chlorku antymonylu i kwasu solnego:

SbCl
3 + H
2O → SbOCl + 2HCl

Otrzymywanie

Trichlorek antymonu otrzymuje się działając kwasem solnym na trisiarczek antymonu:

Sb
2S
3 + 6HCl → 2SbCl
3 + 3H
2S

Zastosowanie

Trichlorek antymonu jest wykorzystywany jako odczynnik przy wykrywaniu karotenoidów (w tym witaminy A) oraz jako katalizator w syntezie związków organicznych.

Przypisy